9º ANO – Parte 4
REAÇÕES QUÍMICAS
Uma reação
química ocorre quando um material passa por uma transformação em que sua
constituição muda, ou seja, seus átomos se rearranjam para formar novas
substâncias.
A matéria
pode sofrer dois tipos de transformações principais, a física e a química. A
transformação física é quando não se altera a natureza da matéria, ou seja, a
sua composição. Por exemplo, quando cortamos um pedaço de madeira, ela sofreu
uma transformação, mas foi um fenômeno físico, porque ainda continua sendo
madeira, a sua constituição é a mesma do início.
uma
transformação ou fenômeno químico ocorre quando a natureza ou composição da
matéria é alterada. Nesse caso, as partículas iniciais (que podem ser
moléculas, átomos, aglomerados iônicos, íons etc.) são como que desmontadas e
seus átomos se rearranjam, montando novas moléculas, aglomerados, átomos, íons
etc., isto é, novas substâncias. Isso é uma REAÇÃO QUÍMICA.
Por exemplo,
imagine que aproximemos um palito de fósforo aceso do álcool etílico. Sabemos o
que vai acontecer: o álcool começará a queimar. Isso significa que ele está
sofrendo uma reação química com o oxigênio do ar (O2) e mudará sua composição,
deixando de ser etanol (C2H6O), e o oxigênio também deixará de ter sua composição
inicial, originando novas substâncias, que são o dióxido de carbono (CO2) e
água (H2O).
Nas reações
químicas, as substâncias iniciais são chamadas de reagentes e as finais de
produtos, e as reações são representadas por meio de equações químicas, que seguem
a seguinte estrutura geral:
REAGENTES →
PRODUTOS
Considerando
o exemplo anterior da reação de combustão completa do álcool (etanol), temos a
seguinte equação química:
Etanol + Gás
oxigênio → Dióxido de carbono + Água
Existem
alguns fatores visuais que indicam que houve uma reação química, que são:
*
Desprendimento de gás;
* Mudança de
cor;
* Formação
de precipitado;
*
Aparecimento de chama ou luminosidade.
Importantes
processos que ocorrem em nosso organismo, na natureza e em indústrias, tais
como a produção de medicamentos e alimentos industrializados, são reações
químicas. Por isso, elas são extremamente importantes para o surgimento e para
a manutenção da vida.
DALTON PARA
AS LEIS PONDERAIS
No
ano de 1803, o químico inglês John Dalton (1766-1844) desenvolveu uma teoria
sobre a estrutura da matéria, retomando a ideia dos filósofos Demócrito e
Leucipo. Ele estabeleceu uma teoria que pode ser vista com mais detalhes no
texto “Teoria atômica de Dalton”, mas resumidamente seus postulados eram:
1.
Toda matéria é formada de minúsculas partículas esféricas e maciças denominadas
átomos, que não podem ser criados nem destruídos. Cada substância é constituída
de um único tipo de átomo;
2.
Os elementos são formados por átomos isolados iguais, com mesma massa e tamanho,
sendo eles indivisíveis;
3.
A combinação de diferentes átomos numa proporção de números inteiros origina
substâncias diferentes.
Os
postulados de Dalton puderam, então, explicar as leis ponderais de Antoine
Lavoisier e Joseph Louis Proust.
Postulada em 1785 pelo químico
francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde à Lei da Conservação
das Massas.
Considerado o Pai da Química Moderna,
segundo ele:
“Na natureza nada se cria, nada se
perde, tudo se transforma”.
A
Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por
Lavoisier postula que:
"A
soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos
produtos da reação."
Para
chegar nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças precisas envolvendo
diversos elementos em recipientes fechados. As massas totais dos elementos não
variavam antes (reagentes) e depois da reação (produtos), permanecendo
constantes.
Note
que se ele realizasse suas experiências num ambiente aberto haveria uma perda
de massa, posto que a substância reagiria com o ar.
Nesse
caso, se observarmos um ferro que com o passar do tempo reage com o ar
(resultando na ferrugem), notamos a variação em sua massa inicial. Ou seja, ela
torna-se maior após o contato entre eles uma vez que apresenta a massa do ferro
e a massa do ar.
Isso
explica que as substâncias químicas quando reagem, não são perdidas. Ou seja,
se transformam em outras, de forma que esses elementos ainda permanecem, no
entanto, de forma diferente, pois seus átomos são rearranjados.
As
equações químicas são uma forma gráfica de observar essa transformação, por
exemplo, na formação do gás carbônico:
C
+ O +O → CO2]
LEI DE
PROUST
Ao
lado da Lei da Conservação das Massas, o cientista francês Joseph Louis Proust
(1754-1826) formulou em 1801 a “Lei das Proporções Constantes”.
Essas
duas leis marcam o início da química moderna denominadas de “Leis Ponderais”.
Assim, os cientistas focaram no estudo sobre as massas das substâncias
envolvidas nas reações químicas.
De
tal modo, a Lei das Proporções Constantes postula que:
"Uma
substância composta é formada por substâncias mais simples sempre unidas na
mesma proporção em massa".
Como
exemplo dessa lei, podemos pensar:
3g
de carbono (C) que se unem com 8g de oxigênio resultando em 11g de gás
carbônico (CO2) ou;
6g
de carbono (C) que se unem com 16 g de oxigênio, resultando em 22 g de gás
carbônico (CO2).
Logo,
temos a razão de 2 para todos eles (se multiplicarmos cada elemento pelo número
2). Ou seja, os números se modificaram, no entanto, a proporção entre eles é a
mesma (3:8:11) e (6:16:22).
Fontes:
Consulta em 02/04/20
Questão – 1 – Qual a
característica dos componentes foi o objeto de estudo nas 3 leis das reações
químicas?
Questão – 2 – Escolha um dos cientistas mencionados e faça
uma pesquisa sobre sua vida,
Questão – 3 –Você sabia que um bote inflável é ativado por
uma reação química? Pesquise sobre o assunto.
Questão – 4 – Segundo LAVOISIER, “Na natureza nada
se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
Como você
associaria o ciclo hidrológico à essa ideia?
Questão – 5 – Quais dessas proporções estariam de acordo com
a Lei de Proust? Justifique.
a) (2:5:17)
e (3:16:32)
b) (1:8:10)
e (7:16:20)
c) (8:7:15)
e (16:10:12)
d) (3:4:19)
e (6:8:38)
Justificativa:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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